ABP >>>> 2º Bimestre

TABLA PERIODICA

Elementos Químicos oficialmente reconocidos

Hasta la actualidad han sido descurbiertos oficialmente 112 elementos, 3 recien descubiertos (Ununenium, Unbinilium, Unbiunium)

División de la Tabla Peiodica

Se divide en 18 grupos, los cuales se ubican verticalmente; y 7 periodos, los cuales se ubican horizontalmente.

División de los Periodos

Los tres primeros periodos se denominan "Periodos cortos", los periodos 4 y 5 se denominan "Periodos Largos", los periodos 6 y 7 se denominan "Periodos extralargos".

Define

a) Grupo: Conjunto de elementos químicos los cuales se encuentran unidos de acuerdo a sus valencias.

b) Periodo: Indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos.

Clasificación general de la Tabla Periodica

a) Metales

b) No Metales

c) Gases Nobles

Elementos Representativos

Indican el número de electrones de la última capa de los átomos, de los elementos representativos.

IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA B, Al, Ga, In, Tl

IVA C, Si, Ge, Sn, Pb

VA N, P, As, SB, Bi

VIA O, S, Se, Te, Po

VIIA F, Cl, Br, I

VIIIA He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Enlaces Químicos

Las propiedades física y químicas de los componentes orgánicos e inorgánicos dependen mucho del tipo de enlace entre sus átomos.

Notación de Lewis

Representa los electrones de valencias, los cuales se ubican en la última capa del átomo o corona atómica.

Electronegatividad

Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones. En la escala de Pauling el mayor grado es 4.0 y en la escala de Alberd-Rochen es 4.1.

Energía de Ionización

Es la cantidad de energía necesaria la cual sirve para desalojar a un electron de mayor cantidad de energía.

Afinidad Electrónica

Es la cantidad de energía que desprende un átomo gaseoso al aceptar un electron para convertirse en un ión negativo.

Regla de Octeto

"Todos los átomos tienen la tendencia de completar su última capa de ocho electrones o tener la configuración electrónica de un gas noble.

Enlace Químico

Fuerza, la cual mantiene unida a los átomos o moléculas

Clases de Enlaces Químicos

a) Interatómico: Covalente(Normal y Coordinado), Electrovalente, Metálico

b) Intermolecualar: Dipolo-Dipolo, Van Wals

Interatómico

a) Covalente: Tipo de enlace químico, caracterizado por la compartición de electrones de valencias.

>Normal: Par de electrones aportado por ambos átomos.

>Coordinado: Par de electrones aportado por un solo átomo.

b) Normal: Se divide en:

>Apolar: Par de electrones quienes no tienen ningún átomo, es decir, son compartido democraticamente. Se origina entre átomos de igual electronegatividad,

>Polar: Par de electrones que están más cerca del átomo más electronegativo, originando la formación de polos.

c) Métalico: Tipo de enlace caracterizado por tener la tendencia de ceder electrones y formar iones positivos.

Intermoleculares

a) Compuestos Ionicos: No estan formados de moléculas, sino de iones, los cuales se mantienen unidos por los enlaces iónicos.

b) Compuestos Covalentes: Fuerzas que mantienen unidas a las moleculas polares o no polares. Las moléculas Polares se mantienen unidas por las fuerzas Dipolo-Dipolo. Las moléculas No Polares se mantienen unidas por las fuerzas de Van Wals.

Hibridización de Orbitales

Es la mezcla de dos o más orbitales puros, dando origen al orbital de hibridización, con características distintas a los de origen.

Funciones Químicas inorgánicas

Estado de oxidación:

Es la carga o la aparente carga que tienen los átomos debido a la transferencia o compartición desigual de electrones.

F oxido oxidación Presencia de oxigeno

Metales M +O oxido (propiamente dicho)

E +O oxido

No Metales m +o oxido (anhídrido)

Oxidos Base

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
BaO	(mon)óxido de bario	óxido de bario
	óxido de bario
Na2O	(mon)óxido de disodio	óxido de sodio
	óxido de sodio
Al2O3	trióxido de dialuminio	óxido de aluminio
	óxido de aluminio
CoO	(mon)óxido de cobalto	óxido cobaltoso
	óxido de cobalto (II)
CuO	(mon)óxido de cobre	óxido cúprico
	óxido de cobre (II)
Cu2O	óxido de dicobre	óxido cuproso
	óxido de cobre (I)
FeO	óxido de hierro	óxido ferroso
	óxido de hierro (II)
Fe2O3	trióxido de dihierro	óxido férrico
	óxido de hierro (III)
Rb2O	óxido de dirrubidio	óxido de rubidio
	óxido de rubidio
MgO	óxido de magnesio	óxido de magnesio
	óxido de magnesio
PbO	óxido de plomo	óxido plumboso
	óxido de plomo (II)
K2O	óxido de dipotasio	óxido de potasio
	óxido de potasio
SnO	óxido de estaño	óxido estannoso
	óxido de estaño (II)
SnO2	dióxido de estaño	óxido estánnico
	óxido de estaño (IV)
MnO	óxido de manganeso	óxido manganoso
	óxido de manganeso (II)
Mn2O3	trióxido de dimanganeso	óxido mangánico
	óxido de manganeso (III)
NO	(mon)óxido de nitrógeno	óxido nitroso
	óxido de nitrógeno (II)
NO2	dióxido de nitrógeno	bióxido de nitrógeno
	óxido de nitrógeno (IV)
BeO	óxido de berilio	óxido de berilio
	óxido de berilio
Au2O3	trióxido de dioro	óxido áurico
	óxido de oro (III)
CaO	óxido de calcio	óxido de calcio
	óxido de calcio
ZnO	óxido de cinc	óxido de cinc
	óxido de cinc
CrO	(mon)óxido de cromo	óxido cromoso
	óxido de cromo (II)
Cr2O3	trióxido de dicromo	óxido crómico
	óxido de cromo (III)
HgO	óxido de mercurio	óxido mercúrico
	óxido de mercurio (II)
Hg2O	óxido de dimercurio	óxido mercurioso
	óxido de mercurio (I)
PtO2	dióxido de platino	óxido platínico
	óxido de platino (IV)
Co2O3	trióxido de dicobalto	óxido cobáltico
	óxido de cobalto (III)
CO	monóxido de carbono	óxido carbónico
	óxido de carbono (II)

Oxidos Acidos

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
Cl2O	(mon)óxido de dicloro	anhídrido hipocloroso
	óxido de cloro (I)
Cl2O3	trióxido de dicloro	anhídrido cloroso
	óxido de cloro (III)
Cl2O5	pentaóxido de dicloro	anhídrido clórico
	óxido de cloro (V)
Cl2O7	heptaóxido de dicloro	anhídrido perclórico
	óxido de cloro (VII)
SO	(mon)óxido de azufre	anhídrido hiposulfuroso
	óxido de azufre (II)
SO2	dióxido de azufre	anhídrido sulfuroso
	óxido de azufre (IV)
SO3	trióxido de azufre	anhídrido sulfúrico
	óxido de azufre (VI)
Br2O	(mon)óxido de dibromo	anhídrido hipobromoso
	óxido de bromo (I)
Br2O3	trióxido de dibromo	anhídrido bromoso
	óxido de bromo (III)
Br2O5	pentaóxido de dibromo	anhídrido brómico
	óxido de bromo (V)
Br2O7	heptaóxido de dibromo	anhídrido perbrómico
	óxido de bromo (VII)
SeO	óxido de selenio	anhídrido hiposelenioso
	óxido de selenio (II)
CO2	dióxido de carbono	anhídrido carbónico
	óxido de carbono (IV)
SiO2	dióxido de silicio	anhídrido silícico
	óxido de silicio (IV)
TeO2	dióxido de telurio	anhídrido teluroso
	óxido de telurio (IV)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
I2O	óxido de diyodo	anhídrido hipoyodoso
	óxido de yodo (I)
TeO	óxido de telurio	anhídrido hipoteluroso
	óxido de telurio (II)
I2O5	pentaóxido de diyodo	anhídrido yódico
	óxido de yodo (V)
N2O	óxido de dinitrógeno	anhídrido hiponitroso
	óxido de nitrógeno (I)	óxido nitroso (subóxido)
N2O3	trióxido de dinitrógeno	anhídrido nitroso
	óxido de nitrógeno (III)
N2O5	pentaoxido de dinitrógeno	anhídrido nítrico
	óxido de nitrógeno (V)
CrO3	trióxido de cromo	anhídrido crómico
	óxido de cromo (VI)
MnO3	trióxido de manganeso	anhídrido mangánico
	óxido de manganeso (VI)
Mn2O7	heptaóxido de dimanganeso	anhídrido permangánico
	óxido de manganeso (VII)
MnO2	dióxido de manganeso	anhídrido manganoso
	óxido de manganeso (IV)	bióxido de manganeso
P2O	óxido de difósforo	anhídrido hipofosforoso
	óxido de fósforo (I)
P2O3	trióxido de difósforo	anhídrido fosforoso
	óxido de fósforo (III)
P2O5	pentaóxido de difósforo	anhídrido fosfórico
	óxido de fósforo (V)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
As2O3	trióxido de diarsénico	anhídrido arsenioso
	óxido de arsénico (III)

Hidroxidos

FÓRMULA	SISTEMÁTICA
Fe(OH)2	hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2	hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOH	hidróxido de sodio
Hg(OH)2	hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3	hidróxido de aluminio
KOH	hidróxido de potasio

Enlaces Químicos

Las propiedades físicas y químicas de los componentes orgánicos e inorgánicos dependen mucho del tipo de enlace químico.

DIAGRAMA DE LEWIS
Notación de Lewis: Representa los electrones de valencias, los cuales se ubican en la úlima capa del átomo, por puntos o asteriscos.

*Los elementos del grupo "A", tienen la misma notación, debido a que poseen el mismo número de electrones de valencias.

ELECTRONEGATIVIDAD
Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones. En la escala de Paulling el mayor grado de electronegatividad es 4; y en la escala de Aperd-Rochen el mayor grado de electronegatividad es 4.1

* Hibridazación es la mezcla de orbitales
* Los No Metales son muy electronegativos
* Los Metales son poco electronegativos

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la cantidad de energía necesaria la cual sirve para desalojar un electron de más alta energía.

* Un ión puede ser un segundo electron al agregarle una cantidad de energía llamada "Energía de Ionización"

AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la cantidad de energía que desprende un átomo gaseoso al aceptar un electron para convertirse en un ión negativo.

REGLA DE OCTETO
"Todos los átomos tienen la tendencia a completar su última capa de ocho electrones o mejor dicho tener una configuración electrónica de un gas noble."

La Ecología

LA ECOLOGIA

DEFINICIÓN

La ecología es la ciencia que se encarga de estudiar la relación que existe entre los seres vivos y el ambiente. En el estudio del medio ambiente se incluye sus propiedades físicas, las cuales pueden ser escritas como la suma de sus factores abióticos; como su clima, geología, habitad, entre otros.

TÉCNICAS DE ESTUDIOS

De los estudios elaborados se obtienen información relacionado a lo Biotopo y Biocenosis.

a) Biotopo: Esta conformado por el medio, sustrato y factores ambientales que perjudican a los seres vivos.

b) Biocenosis: Esta conformada por el número de flora y fauna, las cuales ocupan un aréa natural.

DISCIPLINAS RELACIONADAS

a) Ecología Microbiana

b) Ecología de Poblaciones

c) Ecología de Comunidades

d) Biogeografía

e) Etoecología

f) Ecología del Comportamiento

g) Ecología del Paisaje

h) Ecología Matemática

i) Biología de la Conversación

APORTE PERIODÍSTICO

Lectura del Diario el Tiempo sobre "La Minería Artesanal"

a) Como primer punto, los dueños de las empressas mineras deben hacer trabajar a sus empleados con el respectivo material de trabajo (Casco, ropa adecuad, aguantes, etc)

b) Como segundo punto deben tener su propia desembocadura a los desagües, para así evitar la contaminación del agua que utilizan para los cultivos.

c) Como tecer punto; no estoy de acuerdo con el Ministro de Energía y de Minas de formalizar la minería artesanal, porque en el estado que ahora se encuentran las minas están originando muchos perjuicios a la humanidad y a la naturaleza; ocasionando decadencia de población, decadencia de producción agrícola, decadencia ganadera, contaminanción ambiental, analfabetización, etc.

d) Las enfermedades que se pueden originar son la Diarrea, Hepatitis, Intonxicación, Pulmonia, etc.

Nombre de los Elementos Químicos

Elementos descubiertos

Los elementos químicos que se han descubierto son 109, de los cuales 92 son naturales y 17 son artificiales.

Criterios que se tomaron para asignar el nombre a los Elementos Químicos

a) Propiedades física o químicas de los elementos. Ejemplo:

Hidrógeno -H- Formador de agua

Oxígeno -O- Engendra oxído

b) Nombre de la región, ciudad o país. Ejemplo:

Cobre -Cu- Isla Chipre

Germanio -Ge- Alemania

c) Nombre de un astro, planeta o satélite. Ejemplo:

Telurio -Te- Tierra

Helio -He- Sol

d) Nombre de un científico. Ejemplo:

Einstenio -Es- Albert Einsten

Mendelevio -Md- Mendeleiev

Símbolo de los Elementos Químicos

Representación de los símbolos

El símbolo representa el nombre abreviado de los elementos químicos. Ejemplo:

Potasio - K

Rubidio - Rb

* Los símbolos que contienen dos letras, para que se diferencien de otros símbolos.

Sistema actual o moderno de la simbología química

El sistema actual de simbolódía química fue propuesto por Jacob Berzelius en 1814.

Reglas para la escritura de los símbolos
a) En el caso que el símbolo de un elemento conste de dos letras, la primera es escrita en mayúscula y la segunda es escrita en minúscula. Ejemplo:
Litio - Li
Sodio - Na

b) En el caso que el símbolo conste de una letra, esta es escrita con mayúscula. Ejemplo:
Carbono - C
Azufre - S

Clasificación de los Elementos Químicos

Clasificación de Berzelius (1814)

Clasificó a los elementos en: Elementos que ganan electrones llamdos "Electronegativos" y Elementos que pierden electrones llamdos "Electropositivos".

Clasificación de Dobereiner (1982)

Clasificó en grupo de tres elementos químicos, basandose en el peso atómico, los grupos recibian el nombre de "Triadas".

Características de las Triadas

L característica principal de una Triada es: El peso atómico del elemento intermedio es igual al promedio aritmético de los otros dos. Ejemplo:

Li-Na-K=>P.A (Na)=P.A (Li)+P.A (K)/2

Clasificación de Newland (1865)

Clasificó a los elementos químicos por "Octavas", la cual consite en agrupar a los elementos químicos en siete resultando periódo en el que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero, el segundo al noveno y así sucesivamente.

Clasificación de Mendeleiev

Clasificó a los elementos químicos de acuerdo a sus pesos atómicos, de tal forma que los elementos con propiedades similares esten en un mismo grupo.

Enunciado de la Ley Periódica de Mendeleiev

"Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos".

Ventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev

a) Clasificó a los elementos con respecto a sus pesos atómicos

b) Señala e indica las propiedades de algunos elementos químicos desconocidos

c) Corrigió y arregló los pesos atómicos y valencias

Desventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev

a) No había una ubicación fija para el hidrógeno

b) Los Metales y los No Metales no tenían un límite definido

c) No descubrió los Gases Nobles

Tabla Periódica forma Larga

Descubrimiento de Rydberg

Descubrió que los elementos químicos son función de sus números atómicos, los ordenó crecientemente con respecto a sus número atómico, agrupandolos en grupos y periódos.

Coprobación de Moseley

Moseley comprobó a través de rayos x, que las propiedades de los elemetnos químicos dependen de su número atómico.

Enenciado de la Ley Periódica de Moseley

"Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos".

Ideación de la Tabla Periódica, en su forma actual

La Tabla Priódica actual fue ideada por Werner en 1895 y es una modificación de la Tabla Periódica de Mendeleiev.

Descripción de la Tabla Periódica Actual

Elementos Químicos oficialmente reconocidos

La tabla periódica actual consta de 112 elementos químicos de los cuales tres recien han sido descubiertos. (Ununenium, Unbinilium, Unbiunium)

Grupos y Periódos de la Tabla Periódica Moderna

Los grupos de la Tbla Priódica Mderna son 18 (verticalmente) y los Periódos de la Tabla Periódica Moderna son 7 (Horizontalmente)

División de los Peródos

Los tres primeros periódos se denominan "Periódos Cortos", los periódos cuarto y quinto se denominan "Priódos Largos", y los periódos restantes se denominan "Periódos Extralargos".

Constitución de los Periódos

Define

a) Grupo: Se calsfica en Gupo A (Elementos Representativos) y Grupo B (Elementos de Trnascición)

b) Periódo: Indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos.

Clasificación General de los Elementos Químicos

a) Metales

b) No Metales

c) Gaes Nobles

Los Elementos Representativos

Los Elementos Representativos indican el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos representativos.

IA (Metales Alcalinos): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA (Metales Alcalinos Terreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA (Elementos Terreos): B, Al, Ga, In, Tl

IVA (Carbonoides): C, Si, Ge, SN, Pb

VA (Nitrogenoides): N, P, As, Sb, Bi

VIA (Cacógenos): O, S, Se, Te, Po

VIIA (Halógenos): F, Cl, Br, I, At

VIIIA (Gases Nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Variación de las propiedades de los Elementos Químicos en la Tabla Periódica

La Electronegatividad

Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones. En la Tabla Periódica aumenta de izquierda a derecha en un mismo periódo; y de abajo hacia arriba en un mismo grupo.

Radio Atómico

El volumen de un átomo depende del radio atómico, un átomo es más grande cuando mayor es su radio atómico. En un mismo periódo disminuye de izuierda a derecha; y en un mismo grupo aumneta de arriba hacia abajo.