Nombre de los Elementos Químicos

Elementos descubiertos

Los elementos químicos que se han descubierto son 109, de los cuales 92 son naturales y 17 son artificiales.

Criterios que se tomaron para asignar el nombre a los Elementos Químicos

a) Propiedades física o químicas de los elementos. Ejemplo:

Hidrógeno -H- Formador de agua

Oxígeno -O- Engendra oxído

b) Nombre de la región, ciudad o país. Ejemplo:

Cobre -Cu- Isla Chipre

Germanio -Ge- Alemania

c) Nombre de un astro, planeta o satélite. Ejemplo:

Telurio -Te- Tierra

Helio -He- Sol

d) Nombre de un científico. Ejemplo:

Einstenio -Es- Albert Einsten

Mendelevio -Md- Mendeleiev

Símbolo de los Elementos Químicos

Representación de los símbolos

El símbolo representa el nombre abreviado de los elementos químicos. Ejemplo:

Potasio - K

Rubidio - Rb

* Los símbolos que contienen dos letras, para que se diferencien de otros símbolos.

Sistema actual o moderno de la simbología química

El sistema actual de simbolódía química fue propuesto por Jacob Berzelius en 1814.

Reglas para la escritura de los símbolos
a) En el caso que el símbolo de un elemento conste de dos letras, la primera es escrita en mayúscula y la segunda es escrita en minúscula. Ejemplo:
Litio - Li
Sodio - Na

b) En el caso que el símbolo conste de una letra, esta es escrita con mayúscula. Ejemplo:
Carbono - C
Azufre - S

Clasificación de los Elementos Químicos

Clasificación de Berzelius (1814)

Clasificó a los elementos en: Elementos que ganan electrones llamdos "Electronegativos" y Elementos que pierden electrones llamdos "Electropositivos".

Clasificación de Dobereiner (1982)

Clasificó en grupo de tres elementos químicos, basandose en el peso atómico, los grupos recibian el nombre de "Triadas".

Características de las Triadas

L característica principal de una Triada es: El peso atómico del elemento intermedio es igual al promedio aritmético de los otros dos. Ejemplo:

Li-Na-K=>P.A (Na)=P.A (Li)+P.A (K)/2

Clasificación de Newland (1865)

Clasificó a los elementos químicos por "Octavas", la cual consite en agrupar a los elementos químicos en siete resultando periódo en el que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero, el segundo al noveno y así sucesivamente.

Clasificación de Mendeleiev

Clasificó a los elementos químicos de acuerdo a sus pesos atómicos, de tal forma que los elementos con propiedades similares esten en un mismo grupo.

Enunciado de la Ley Periódica de Mendeleiev

"Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos".

Ventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev

a) Clasificó a los elementos con respecto a sus pesos atómicos

b) Señala e indica las propiedades de algunos elementos químicos desconocidos

c) Corrigió y arregló los pesos atómicos y valencias

Desventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev

a) No había una ubicación fija para el hidrógeno

b) Los Metales y los No Metales no tenían un límite definido

c) No descubrió los Gases Nobles

Tabla Periódica forma Larga

Descubrimiento de Rydberg

Descubrió que los elementos químicos son función de sus números atómicos, los ordenó crecientemente con respecto a sus número atómico, agrupandolos en grupos y periódos.

Coprobación de Moseley

Moseley comprobó a través de rayos x, que las propiedades de los elemetnos químicos dependen de su número atómico.

Enenciado de la Ley Periódica de Moseley

"Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos".

Ideación de la Tabla Periódica, en su forma actual

La Tabla Priódica actual fue ideada por Werner en 1895 y es una modificación de la Tabla Periódica de Mendeleiev.

Descripción de la Tabla Periódica Actual

Elementos Químicos oficialmente reconocidos

La tabla periódica actual consta de 112 elementos químicos de los cuales tres recien han sido descubiertos. (Ununenium, Unbinilium, Unbiunium)

Grupos y Periódos de la Tabla Periódica Moderna

Los grupos de la Tbla Priódica Mderna son 18 (verticalmente) y los Periódos de la Tabla Periódica Moderna son 7 (Horizontalmente)

División de los Peródos

Los tres primeros periódos se denominan "Periódos Cortos", los periódos cuarto y quinto se denominan "Priódos Largos", y los periódos restantes se denominan "Periódos Extralargos".

Constitución de los Periódos

Define

a) Grupo: Se calsfica en Gupo A (Elementos Representativos) y Grupo B (Elementos de Trnascición)

b) Periódo: Indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos.

Clasificación General de los Elementos Químicos

a) Metales

b) No Metales

c) Gaes Nobles

Los Elementos Representativos

Los Elementos Representativos indican el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos representativos.

IA (Metales Alcalinos): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA (Metales Alcalinos Terreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA (Elementos Terreos): B, Al, Ga, In, Tl

IVA (Carbonoides): C, Si, Ge, SN, Pb

VA (Nitrogenoides): N, P, As, Sb, Bi

VIA (Cacógenos): O, S, Se, Te, Po

VIIA (Halógenos): F, Cl, Br, I, At

VIIIA (Gases Nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Variación de las propiedades de los Elementos Químicos en la Tabla Periódica

La Electronegatividad

Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones. En la Tabla Periódica aumenta de izquierda a derecha en un mismo periódo; y de abajo hacia arriba en un mismo grupo.

Radio Atómico

El volumen de un átomo depende del radio atómico, un átomo es más grande cuando mayor es su radio atómico. En un mismo periódo disminuye de izuierda a derecha; y en un mismo grupo aumneta de arriba hacia abajo.